Question

（1）计算所用浓硫酸的体积（2）量取一定体积的浓硫酸

（3）溶解（4）转移、洗涤（5）定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的休积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒规格是__________。

（从下列中选用A．10 mL   B．25 mL    C．50 mL   D．100 mL

（2）第③步实验的操作是                            。

（3）第⑤步实验的操作是                            。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__________。

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________。

D．定容时俯视溶液的液凹面__________。

Answer

（1）16.7 mL B

（2）先往烧杯中注入适量水，沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边注入边用玻璃棒搅拌散热

（3）当液面在刻度线下1至2厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切定容，并盖上瓶塞上下颠倒摇匀

（4）A．偏小 B．无影响 C．偏小 D．偏大

【解析】试题分析：（1）稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c浓×V浓 = c稀×V稀，且量筒的精确度一般为0.1 mL，则V浓 ==" 16.7" mL；根据大而近原则，由于100 > 50 > 25 > 16.7 > 10，因此应选择25 mL量筒；（2）浓硫酸溶解于水时放热，为了防止暴沸引起安全事故，稀释浓硫酸时，应该先向烧杯中加入适量水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，边加入边用玻璃棒搅拌，使之充分散热，如果先向烧杯中加入16.7 mL浓硫酸，再向其中倒入水，则容易发生暴沸；（3）定容：当液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；（4）误差分析的依据是=c、控制变量法，对分子的大小有（或没有）影响时，对分母的大小就没有（或有）影响；A、浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，会逐渐变稀，该情况能使所量取16.7mL液体所含n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；B、该情况对分子、分母均无影响，因此对（即c）无影响；C、该情况导致n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；D、该情况导致V偏小，但对n无影响，因此因此（即c）偏大。

【考点定位】考查浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。

【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，涉及内容是浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等，平时多注重基础知识的夯实。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，这样才能做到实验安全，不至于发生危险。