Question

向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

(1)原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度是______________。

(2)产生的气体在标准状况下的体积是______________。

(3)原溶液中Na⁺物质的量浓度是______________。

Answer

(1)0.4mol/L；(2)1.12L(3)2.8 mol/L；

【解析】

试题分析：(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为=0.02mol，由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；

(2)减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g，物质的量为=0.05mol，由碳酸根守恒可知n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.05mol，发生反应BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，由方程式可知n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12L；

(3)原溶液中Na+物质的量= 2n(Na2SO4)+ 2n(Na2CO3)=2×0.02mol+2×0.05mol=0.14mol，Na+物质的量浓度==2.8 mol/L，故答案为：2.8 mol/L。

考点：考查了混合物的有关计算的相关知识。