Question

一定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是(   )

A．通入的CO₂气体为22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na₂CO₃)

C．A溶液中既含Na₂CO₃，又含NaHCO₃

D．A溶液中一定只有Na₂CO₃

Answer

B

【解析】

试题分析：由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。A．未告知是否为标准状况，无法确定1mol二氧化碳的体积，故A错误；B．由图象可知，反应共生成1mol二氧化碳，则溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，则NaOH消耗2molHCl，则NaOH为2mol，所以n(NaOH)=2n(Na2CO3)，故B正确；C．由上述分析可知，A溶液应为Na2CO3和NaOH的混合物，故C错误；D．由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学方程式的有关计算、化学反应图像

【名师点晴】本题考查元素化合物、图象数据的处理知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答此题的易错点是不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。