Question

实验室需要2.0 mol·L^-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：

(1)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有            、              等。

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为          g；

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是              (填序号)；

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中；

(4)在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度         (填“偏高”或“偏低”或“不变”)；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度         2.0 mol·L^-1(填“大于”或“小于”或“等于”)。

Answer

(1)100ml容量瓶；胶头滴管 ；

(2)8.0；

(3)①③⑤②④；

(4)偏低；小于

【解析】试题分析：(1)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100ml容量瓶；胶头滴管等，故答案为：100ml容量瓶；胶头滴管；]

(2)实验室没有90mL的容量瓶，应该选用100mL的容量瓶，氢氧化钠的物质的量="2.0" mol/L×0.1L=0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；

(3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；

(4)如实验过程中缺少步骤⑤，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小；若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；小于。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=。