Question

(原创)常温下，某溶液中水电离出的H⁺浓度为1×10^-13mol.L^-1 ，有关该溶液的说法正确的是

A．加入铝粉一定能产生大量H₂

B．溶液中OH^-的浓度一定为0.1mol.L^-1

C．还可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、S₂O₃^2-

D．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大

Answer

D

【解析】

试题分析：常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol.L-1，说明向溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离，溶液可能显酸性，也可能显碱性。A．若加入的酸是硝酸，加入铝粉不能产生H2，故A错误；B．溶液中OH-的浓度可能为0.1mol.L-1或1×10-13mol.L-1，故B错误；C．在碱性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性溶液中S2O32-不能大量存在，故C错误；D．如溶液显碱性，通入少量 HCl 气体，溶液的碱性减弱，水的电离程度增大，故D正确；故选D。

考点：考查了水的电离和离子共存的相关知识。