Question

恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是

A．平衡时，X 的转化率为50％

B．该温度下平衡常数K=10(mol.L^-1)^-1

C．10min内生成物Z 的反应速率0.02mol·L^-1 ·min^-1

D．若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅

Answer

D

【解析】

试题分析： 2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；

起始(mol) 2 1 0

反应 2x x 2x

平衡 2-2x 1-x 2x

同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比，测得容器内压强是反应前的5/6，则==，解得x=0.5mol。A．平衡时，X 的转化率=×100%=50％，故A正确；B．该温度下平衡常数K==10(mol.L-1)-1，故B正确；C．10min内生成物Z 的反应速率==0.02mol·L-1 · min-1，故C正确；D．若Y是有色气体，只压缩容器的体积，，容器中气体的压强增大，平衡正向移动，各种组成的浓度均增大，体系颜色加深，故D错误；故选D。

考点：考查了化学平衡的计算、化学平衡的影响因素的相关知识。