Question

(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14	常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B	向均盛有2mL5% H2O2 溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2 溶液lmL ，前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe^3+＞Cu^2+
C	向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢	反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H^+)增大
D	向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现象．	H3BO3的酸性强于H2CO3

Answer

C

【解析】

试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明醋酸溶液中的氢离子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，故A正确；B、向均盛有2mL5% H2O2 溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2 溶液lmL ，Fe3+的催化效果比Cu2+好，双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故C错误；D、H3BO3的酸性强于H2CO3，向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，反应放出二氧化碳，有明显现象，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。