Question

随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题

(1)g的原子结构示意图为­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________.

(2)比较e、h 简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)，_______>_________ .

比较g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________>____________.

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________ .

(4)己知lmole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式：__________________________.

(5)上述元素可组成常见的碱性气体R。回答下列问题：

①．R极易溶于水的原因是(任意写出两点):

A．__________________________.

B．__________________________.

② 用方程式表示R 的溶液显碱性的原因：______________________.

③ 对pH =" 10" 的R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是____________.

A．加入少量 NaCl溶液 B．加入少量1mol.L^-1的NH₄Cl溶液

C．加入少量MgSO₄固体 D．加入少量1mol.L^-1 的NaOH溶液

Answer

(1)．；

(2)．Cl->Na+ ，HClO4>H2SO4 ；

(3)．( 或，)

(4).2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=－255.5 kJ/mol-1

(5)．①NH3与H2O能形成分子间氢气键、NH3与H2O能发生反应；

②NH3·H2ONH4++OH-；③BD；

【解析】试题分析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)S原子的结构示意图为，故答案为：；

(2)钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，离子半径Cl->Na+，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Cl>S，最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4>H2SO4 ，故答案为：Cl->Na+ ，HClO4>H2SO4；

(3)上述元素组成一种四原子共价化合物可能是氨气，双氧水或乙炔等，电子式为( 或，)，故答案为：( 或，)；

(4)lmol钠在足量氧气中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，钠燃烧热的热化学方程式为2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=－255.5 kJ/mol-1，故答案为：2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=－255.5 kJ/mol-1；

(5)上述元素可组成常见的碱性气体R为氨气。①NH3与H2O能形成分子间氢气键、NH3与H2O能发生反应，使得氨气极易溶于水，故答案为：NH3与H2O能形成分子间氢气键、NH3与H2O能发生反应；

② 氨与水反应生成的一水合氨能够电离出氢氧根离子，溶液显碱性，离子电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，故答案为：NH3·H2ONH4++OH-；

③ 氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-。A．加入少量 NaCl溶液，相当于对溶液碱性稀释，促进氨水的电离，错误；B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液，增大了铵根离子的浓度，平衡逆向移动，正确；C．加入少量MgSO4固体生成氢氧化镁沉淀，使得氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，错误；D．加入少量1mol/L的NaOH溶液，增大了氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，正确；故选BD。

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律

【名师点晴】本题考查结构位置性质关系、离子半径的大小比较、元素周期律、电子式、有机物推断等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础。关于主族元素的化合价需要明确以下几点：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价，O没有最高价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。