Question

在一定条件下，将C(s)和H₂O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H₂O(g) CO₂(g)+2H₂(g)，其相关数据如下表所示：

(1)T₁ _________T₂ (填“>”、“<”或“=”)

(2)达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH₂O和3.2molH₂，则此时V_正________V_逆(填“>”、“<”或“=”)

(3)在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.

A．V_逆(CO₂)=2V_正(H₂)

B混合气体的密度保持不变

C．c(H₂O)：c(CO₂)：c(H₂)=2：1：2

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达了到平衡状态，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则t₆时刻改变的条件是________________,则从t₁到t₈哪个时间段H₂O (g)的平衡转化率最低_________，(填“t₁～t₂,以此类推”)。

Answer

(1)>；

(2)=；

(3)BD；

(4)通入H2O；t7-t8；

【解析】

试题分析：(1)如果两者温度相等，甲相对乙，甲平衡时H2(g)平衡量为2.4mol，而是3.2，说明温度改变平衡正向移动，而正反应为吸热反应，所以T1＞T2 ，故答案为：＞；

(2) 由表中数据可知，平衡时氢气的物质的量为3.2mol，浓度为1.6 mol/L，则：

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

开始(mol/L)： 2 0 0

转化(mol/L)： 1.6 0.8 1.6

平衡(mol/L)： 0.4 0.8 1.6

平衡常数K===6.4，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，Qc===6.4=K，处于化学平衡状态，V正=V逆，故答案为：=；

(3) A．V逆(CO2)=V逆(H2)=2V正(H2)，正逆速度不等，故不选；B混合气体的密度保持不变，说明气体质量不变，正逆速度相等，故选；C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2，而不是不变，故不选；D．混合气体的平均相对分子质量未平衡时在变，现在保持不变，说明已达平衡状态，故选；故选BD；

(4) t1到t6平衡都逆向移动，而t6时平衡正向移动，是因为增加反应物的浓度，而C是固体，所以是增加水蒸气的量，所以本身的转化率降低，t8时反应速率增大，但平衡不移动，故平衡转化率最低t7-t8，故答案为：通入H2O；t7-t8。

考点：考查了化学平衡的影响因素和计算的相关知识。