下列微粒中，最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）
A. S B. Mg C. Cl D. Be
下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2， | 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I- 均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaO Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(N
H
)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（ ）
A．a＝b＝c＝d B．a＞b＞d＞c
C．d ＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-
C．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+2CO (g)
2CO2(g)+N2(g) △H.
为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)在该反应的平衡常数的表达式K＝________________。
(2)该反应在此温度下能够自发进行，说明△H___________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。
若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)前2s内的平均反应速率v(N2)__________________.
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，参考实验I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
在一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g) 
CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：
(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)
(2)达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.
A．V逆(CO2)=2V正(H2)
B混合气体的密度保持不变
C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________,则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，(填“t1～t2,以此类推”)。
