下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．标准状况下2.24LCO2通入1mol•L-1100
氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．Na2S水解：S2-+2H2O
H2S+2OH-
D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚(2HCl+H2SeO4=H2Se
O3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是
A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3
B．酸性：H2SO4>H2SeO4
C．析出1mol硒需要消耗44.8 L SO2
D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
FeCl3
(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) 
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是 ( )
A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) ΔH>0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
C．反应处于D点时，一定有V正 >V逆
D．A点与B点相比
，A点的c（Fe3+）大
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O
②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加N
aCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
A．①⑥⑦ B．③⑦ C．③⑤⑥ D．③⑥⑦
现向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
A B C D
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( )
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
