Question

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（  ）

A．x可能等于2

B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K_（甲）＜K_（乙）

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol•L^﹣1＜c（A）＜1.56 mol•L^﹣1

Answer

D

【解析】

试题分析：由图像可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为×100%=61%，乙容器内A的转化率为×100%=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x＝1。A、由上述分析可知x＝1，若x＝2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等，A错误；B、平衡常数只与温度有关系，甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＝K（乙），B错误；C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0．78mol/L＜c（A）＜1．56mol/L，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查可逆反应的有关计算与判断以及外界条件对平衡状态的影响

【名师点晴】注意化学平衡计算中3种方法思想：①等价转化思想：化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正方向开始，还是从逆方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到等效平衡状态。②放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。③大于零思想：对于可逆反应，无论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。