下列有关氮及其化合物的说法不正确的是
A．硝酸应保存在棕色试剂瓶中
B．铵态氮肥不宜与碱性废料混合使用
C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
下列表格中各项都正确的一组是
类别选项 | 碱 | 盐 | 电解质 | 非电解质 |
A | 明矾 | 食盐 | 石墨 | 醋酸 |
B | 纯碱 | CaCO3 | NH3•H2O | Fe |
C | 烧碱 | 小苏打 | BaSO4 | 干冰 |
D | KOH | CuSO4 | Na2SO4 | NaClO |
“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是
A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象
C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液
下列物质中不能作漂白剂的是
A .SO2 B．Ca（ClO）2 C .浓硫酸 D .Na2O2
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2
2NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；
（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ；反应③的△H= kJ·mol－1。
（4）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；α(CO)随温度升高而减小，其原因是 。
工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
请回答下列问题：
（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许 （填离子符号）通过。
（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是 （填选项字母）
A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．
D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为
分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极： ；负极： ；
这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）
