Question

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关。当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后c（Cl^-）:c（ClO^-）＝11，则溶液中c（ClO^-）:c（ClO₃^-）＝1/2

B．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol

C．改变温度，产物中KC1O的最大理论产量为1/2 amol

D．改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为1/7amol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．若某温度下，反应后c（Cl-）:c（ClO-）＝11，假设c（Cl-）=11，则c（ClO-）=1,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知1 × 11 = 1 × 1 + 5c（ClO3-），c（ClO3-）=2，则溶液中＝1/2，A项正确；B．在反应后产物中K与Cl原子个数比为1：1，因为n（KOH）=amol，所以参加反应的氯气的物质的量等于0．5amol，B项正确；C．改变温度，若反应后产物完全是KCl、KClO，发生反应：Cl2+2KOH=KCl+ KClO+H2O则转移电子的物质的量是1/2amol，产物中KC1O的最大理论产量为1/2 amol，C项正确；D．若反应后产物完全是KCl、KClO3，发生反应：3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3H2O,则转移电子的物质的量是5/6amol，产物中KC1O3的最大理论产量为1/6amol。D项错误；答案选D。

考点：考查化学计算。