Question

金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：

①硅在周期表中的位置：         

②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显          性，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：                  

（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：              。硫酸在该反应中表现的性质是             

（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe₂O₃和CH₄在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：

（4）Fe₃O₄是磁铁矿的主要成分，Fe₃O₄可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe₃O₄发生铝热反应，该反应的化学方程式为             。34.8g Fe₃O₄与足量稀硝酸反应，被还原HNO₃的物质的量为           mol。

Answer

（1）①第三周期第IVA族 ②碱性 SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分） 酸性（1分）

（3）Fe2O3+3CH4=2Fe+CO+6H2（2分）

（4）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 （2分） 0.05（2分）

【解析】

试题分析：（1）①硅是14号元素，有三层电子，最外层有4个电子，则硅在周期表中的位置是第三周期第IVA族。

②硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解，所以硅酸钠溶液显碱性；酸性：碳酸>硅酸，所以向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀硅酸产生，该反应的离子反应方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。

（2）在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液，该溶液是硫酸铜溶液，说明铜、H2O2和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。在该反应中，铜元素的化合价由0价升高到+2价，H2O2中O元素的化合价由-1价降低到-2价，硫酸中各元素的化合价没有发生变化，硫酸在该反应中表现的性质是酸性。

（3）Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，这两种气体分别为氢气和CO，则该反应的化学反应方程式为Fe2O3+3CH4=2Fe+CO+6H2。

（4）高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，生成氧化铝和铁，该反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3。34.8g Fe3O4的物质的量为34.8g÷232g/mol=0.15mol，四氧化三铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO+14H2O，则被还原HNO3的物质的量为0.15mol÷3=0.05mol。

考点：考查硅、铜、铁及其化合物的性质。