设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
B．3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA
C．标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA
D．62g白磷晶体中，含2NA个P-P键
下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是( )
A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧浓度过大，会给生物造成伤害
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，还有净水作用
某合成路线如下图所示：
已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32
（1）F的名称是 ，C的结构简式是 。
（2）M的结构式是 ，B→C的反应类型是 。
（3）写出由1,2——二溴乙烷制备物质H的化学方程式 。
（4）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有 种。
①苯环上只有两个取代基 ②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体
（5）G→聚酯纤维的化学方程式是 。
用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。
（1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是 。
（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。
①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式 。
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为 （说明原因）。
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图。
④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
步骤2的目的 （用离子方程式表示）。当 时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/L（用含字母的代数式表示）。
某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
（1）依题意不进行实验即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。
（2）下列结论正确的是 （填序号）。
A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3
D．溶液X中，一定没有NO3－
（3）产生气体A的离子方程式为 。
（4）转化⑥发生反应的现象为 。
（5）转化③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（6）对不能确定是否存在的离子，如何确定其是否存在？ （简述操作过程）
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数ω(Na2CO3)，称取此混合物mg，溶于水中，配成溶液。
I．方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）量取配置好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是 。
（2）若选用（1）的沉淀剂沉淀后，过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 。
II．方案二：量气法。如图所示，量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的作用是 。
（2）正确读取气体体积的操作 。
（3）某同学根据方案二的思路提出方案三：把生成的气体通入足量的生石灰，测定增重的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)，若按此方案，则测得的ω(Na2CO3) （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。为减小误差，请完善他的方案 。
