根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br2
著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是( )
A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+
D. 四种稳定的核素
、
、
、
，它们互称为同位素
下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸
B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：海水的淡化
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④
已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热
H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是( )
A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：
CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1
B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1
C．2H2O(
g) = 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1
D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2
已知
NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
