Question

原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B可形成密度为0.76g/L(标准状况下) 的气体，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，A与D、C与E同主族。下列说法正确的是(   )

A. D₂E₂和A₂C₂两种化合物对应晶体中的化学键类型相同

B. 只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性

C. 原子半径大小：D >B >C ；简单离子半径大小：D⁺>E^2->C^2-

D. A₂C的稳定性强于A₂E、沸点高于A₂E，均因为A-C键键能大于A-E键键能

Answer

B

【解析】试题分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，密度为0.76g/L(标准状况下) 的气体的摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，为氨气，A、B形成的气体为氨气，则A为H元素，B为N元素，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则C为氧元素，A与D、C与E同主族，则D为Na元素，E为S元素。A．D2E2和A2C2两种化合物分别为Na2S2、H2O2，Na2S2中含有离子键和共价键，H2O2中只含有共价键，晶体中的化学键类型不相同，A项错误；B．只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液，可能是硝酸或NH3·H2O，水溶液呈碱性或酸性，B项正确；C．电子层数越多，粒子半径越大，同周期元素，质子数越多，半径越小，则原子半径：Na>N>O（D >B >C）；简单离子半径：S2->O2->Na+(E2->C2->D+)，C项错误；D.H2O的稳定性强于H2S是因为H-O键键能大于H-S键键能，但水的沸点大于H2S的沸点是因为水分子间有氢键，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的综合应用。A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，密度为0.76g/L(标准状况下) 的气体的摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，为氨气，A、B形成的气体为氨气，则A为H元素，B为N元素，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则C为氧元素，A与D、C与E同主族，则D为Na元素，E为S元素，据此解答即可。