Question

（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比为__________；所含氧原子的个数比为________。

（2）2.5 mol Ba(OH)₂中含有_________个OH^—，2.5 mol Ba(OH)₂的质量是____________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为__________，若质量相同，两种气体的体积比为_________。

Answer

1）2：3；2：3；

（2）3.01×1024；427.5；

（3）2.24；3.36

（4）64 g/mol；(单位不写或错误不给分)

（5）16：1；1：16

【解析】

试题分析：（1）根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子的两倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的三倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1*2：1*3=2：3，故答案为：2：3；2：3；

（2）2.5molBa(OH)2中含有5mol个OH—，数目为5mol * 6.02 * 1023 = 3.01 * 1024 ，2.5 molBa(OH)2的质量为2.5mol * 171 g/mol = 427.5g，故答案为：427.5；

（3）1.7g氨气的物质量为1.7g/17g/mol=0.1mol，其体积为0.1mol*22.4L/mol=2.24L，设它与标准状况下V L硫化氢含有相同数目的氢原子，则0.1mol*3=(V L/22.4L/mol)*2，解得3.36，故答案为：2.24；3.36；

（4）气体的物质的量为0.448L/22.4L/mol=0.02mol，该氧化物的摩尔质量为1.28g/0.02mol=64g/mol

（5）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比为64g/mol：4g/mol=16：1，相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同，两种气体的体积比为4g/mol：64g/mol=1：16，故答案为16：1；1：16

考点：物质的量的有关计算