Question

(探究题)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_________________在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是__________，电镀液是__________溶液。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：________________。

Answer

（1）负极，变浅，胶粒；（2）1:2:2:2；

（3）铜，AgNO3；（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。

【解析】

试题分析：（1）乙池电解饱和NaCl溶液，F极变红，说明产生OH－，2H2O ＋ 2e－ = H2↑ ＋2OH－ ，F电极为阳极，因此B为正极，A为负极，C为阳极，D为阴极，阳极反应式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu，溶液中Cu2＋浓度减小溶液变浅，Fe(OH)3胶粒带正电，胶粒向阴极移动；(2)C极阳极反应式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，D极阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu，E电极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑，F电极反应式2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，此电路是串联电路，通过电量相等，因此单质物质的量之比为1：2：2：2；(3)电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，铜件作阴极，银单质为阳极，因此H是铜，电镀液含有Ag＋，电镀液是AgNO3；(4)活动性金属作阳极，金属先失电子，即Fe－2e－=Fe2＋，阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，总电极反应式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。

考点：考查电解原理、电镀、胶体的性质、电化学计算等知识。