已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 
2 SO3(g) △ H = ―198kJ／mol，下列说法正确的是（ ）
A．2 L SO3气体分解成1 L O2与2 L SO2吸收198 kJ热量
B．1 mol O2与2 mol SO2混合，生成气态SO3放出的热量等于198 kJ
C ．1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198 kJ热量
D．在相同条件下，1 mol O2与2 mol SO2的能量总和大于2 mol SO3气体的能量
下列叙述正确的是( )
A．需要加热的反应说明它是吸热反应
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
下列说法正确的是( )
A．水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B．化学电源都是一次能源
C．铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极
D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强
铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
试回答：
(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。
(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是______________。
(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。
(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05molCl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。
（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，若用铜盐进行化学镀铜，应选用__________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。电镀时镀件与电源的极连接。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于__________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。
(探究题)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
(1)B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_________________在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是__________，电镀液是__________溶液。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：________________。
