根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol
2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；
2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：( )
A．Q3＞Q2＞Q1 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q1＞Q2＞Q3 D．Q2＞Q1＞Q3
有关电化学知识的描述正确的是( )。
A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
B．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
C．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ）
A．石墨是阴极 B．两个铜片上都发生氧化反应
C．两个番茄都形成原电池 D．锌片是负极
已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是：（ ）
A．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
B．每生成2分子AB吸收b kJ热量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 
2 SO3(g) △ H = ―198kJ／mol，下列说法正确的是（ ）
A．2 L SO3气体分解成1 L O2与2 L SO2吸收198 kJ热量
B．1 mol O2与2 mol SO2混合，生成气态SO3放出的热量等于198 kJ
C ．1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198 kJ热量
D．在相同条件下，1 mol O2与2 mol SO2的能量总和大于2 mol SO3气体的能量
下列叙述正确的是( )
A．需要加热的反应说明它是吸热反应
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
