Question

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（    ）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^— = Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故错误；B、精炼中粗金属作阳极，活动性金属作阳极，根据金属活动性，金属性强的先失电子，因此先是Zn－2e－=Zn2＋，阴极是Ni2＋＋2e－=Ni，因此电解过程中阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故错误；C、根据氧化性，推出Ni比Cu活泼，Ni失电子，Cu不失电子，阳极泥是Cu和Pt，故正确；D、精炼时，电解液是含有Ni2＋的，因此电解后金属阳离子除含有Fe2＋、Zn2＋外，还含有Ni2＋，故错误。

考点：考查电解原理的应用等知识。