发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
A. 门捷列夫 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 迈尔
铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：
[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时，正极的电极反应式是 。
电解液中H2SO4的浓度将变 ，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 ，电池中消耗的硫酸物质的量为 。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 。B电极上生成 ，充电完成后，重新放电，A电极为 极。
用100mL 1.00mol·L-1盐酸与100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题：
实验 数据 | 盐酸起始温度t1/℃ | 氢氧化钠起始温度t2/℃ | 两溶液混合后 温度t3/℃ |
1 | 21.0 | 21.1 | 26.9 |
2 | 21.5 | 21.7 | 28.2 |
3 | 21.9 | 22.1 | 28.7 |
4 | 22.3 | 22.5 | 29.2 |
（1）上表中的温度差平均值为 ℃
（2）近似认为上述两种溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则计算得到中和热ΔH= （取小数点后一位）。
（3）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
途径II：C+H2O=CO+H2
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量 (填““＞”、“＜”或“＝”) 途径II放出的热量
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式： __
（3）根据两种途径，下列说法错误的是_________(单选)
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
粗盐溶解
滤液
纯NaCl
提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba(NO3)2溶液
欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为
（填序号）； ；
（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示 意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。
①F电极是 （填阴极或阳极）；G处进口的物质是 ；
电解总反应的离子方程式为： 。
②通电几分钟后，如果将直流电源的正负极与电极接反，在电极F附近可以观察到的现象是 。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液，制取消毒液的离子反应方程式为 ，当收集到22.4L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为 。
科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点.
I．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
(1)若电解质溶液为KOH， 负极反应为 ；
(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 。
II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
(1)这种电池放电时的总反应方程式是 ；
(2)此电池的负极发生的电极反应式是 ；
(3)电解质溶液中的H+向 极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）。
