Question

（1）标况下11g CO₂的体积为        ，同温同压O₂、H₂密度之比为           。

(2) 已知2.4g某混合气体含分子数为0.1N_A，该混合气体的平均摩尔质量为____________。

(3) 等质量的SO₂和SO₃含有的氧原子个数比为_____________；含有2.3g Na的Na₂R的物质的量为________。

(4) 10.4g CH₄和C₂H₄的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH₄与C₂H₄的物质的量之比为           。

Answer

⑴ 5.6L，16 : 1；⑵24g/mol；(3) 5 : 6， 0.05 mol；(4) 3 : 2。

【解析】

试题分析：（1）根据m/M=n=V/Vm，推出CO2的体积为11×22.4/44L=5.6L，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即两者密度之比为32：2=16：1；(2)根据m/M=n=N/NA，因此混合气体的平均摩尔质量为2.4×NA/0.1NAg·mol－1=24g·mol－1；(3)等质量的SO2和SO3的氧原子的个数比为：2/64：3/80=5：6，n(Na＋)=2.3/23mol=0.1mol，因此n(Na2R)=0.1/2mol=0.05mol；(4)混合气体的物质的量为11.2/22.4mol=0.5mol，根据m/M=n，因此平均摩尔质量为10.4/0.5mol=20.8g·mol－1，因此两者物质的量之比为3：2。

考点：考查阿伏加德罗推论、物质的量、质量、气体体积在、微粒数之间的关系等知识。