甲、乙两容器中都在进行A B+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟...

甲、乙两容器中都在进行A B+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（）

A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定

D 【解析】试题分析：化学反应速率的计算公式,对于甲和乙△t是相等的,甲的△n为4mol,乙的△n为2mol,但甲和乙容器的体积未知,则无法计算,故不能比较两容器中的反应速率.所以D选项是正确的考点：反应速率的计算公式

考点分析：

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反应2SO2+O2 2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如下图所示，在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L ·min），则a等于（）

A．0.1 B．2.5 C．5 D．10

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已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol－1

B．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（l） △H =－11036 kJ·mol－1

C．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（g） △H =－11036 kJ·mol－1

D．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g））+18H2O（l） △H =－5518kJ·mol－1

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已知反应：

①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为－57.3 kJ/mol

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为－57.3 kJ/mol

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已知反应：

C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝－1.9kJ／mol

C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1；

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是（）

A．△H1 = △H2 B．△H1 > △H2 C．△H1 < △H2 D．金刚石比石墨稳定

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下列说法正确的是（）

A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

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