Question

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置         (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置               。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置              。该分离方法的名称为           。

（3）装置A中①的名称是               ，进水的方向是从              口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是                 。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；

④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

正确的操作顺序是            (填写序号)。

A．⑤②③①⑥④⑦  B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤②①③④⑥⑦  D．⑤③②①⑥④⑦

Answer

（1）D A

（2）B 萃取分液

（3）冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开

（4）A D（2分）

【解析】

试题分析：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，故答案为：D；A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，故答案为：冷凝管；下进上出；（4）粗盐提纯的第一步应该是溶解，然后是除去可溶性杂质，过滤沉淀，再调节PH，最后蒸发；在除去可溶性杂质时先加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)，加入过量NaOH(去除镁离子)，加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)；注明，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，可以除去过量的试剂氯化钡.故答案为：AD

考点：混合物的分离和提纯