Question

足量的Mg与100mL2mol/L的盐酸充分反应（假设反应后溶液的体积不变）。计算（要求：写出计算过程）

（1）该盐酸中HCl的物质的量；

（2）参加反应的Mg的物质的量；

（3）生成H₂的体积（标准状况）；

（4）充分反应后，溶质的物质的量浓度。

Answer

（1）0.2mol（2）0.1mol（3）2.24L（4）1mol/L

【解析】

试题分析：（1）该盐酸中HCl的物质的量为n(HCl)=c(HCl)V=2mol/L×0.1L=0.2mol；

Mg+2HClMgCl2+H2↑

12 11

n(Mg) 0.2mol n(MgCl2) n(H2)

则n(Mg)=0.1mol，n(MgCl2)=0.1mol，n(H2)=0.1mol。

（2）参加反应的Mg的物质的量为0.1mol；

（3）生成H2的体积（标准状况）为22.4mol/L×0.1mol=2.24L；

（4）充分反应后，溶质的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L。

考点：考查物质的量相关计算、根据化学方程式计算