Question

加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅(g)N₂O₃(g)＋O₂(g) ②N₂O₃(g)N₂O(g)＋ O₂(g)；在2 L密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到t ℃，达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为(   )

A．10.7  B．8.5

C．9.6   D．10.2

Answer

B

【解析】

试题分析：设消耗N2O5的物质的量为xmol，根据反应①产生N2O3和O2的物质的量分别为xmol，参加反应②消耗N2O3的物质的量为(x－3.4) mol，生成氧气的物质的量为(x－3.4)mol，因此有(x－3.4)＋x=9，解得x=6.2mol，根据化学平衡常数的定义，K=(9/2×3.4/2)/[(8－6.2)/2]=8.5，故选项B正确。

考点：考查化学平衡常数的计算等知识。