Question

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N₂(g)＋O₂(g) K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l) K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)  K₃＝4×10^－92 以下说法正确的是(    )

A．常温下，NO分解产生O₂的反应平衡常数表达式为K₁＝[N₂][O₂]

B．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO>H₂O>CO₂

D．以上说法都不正确

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据化学平衡常数定义，K1=c(N2)×c(O2)/c2(NO)，故错误；B、水分解产生氧气的平衡常数是K2的逆过程，即为5×10－82，故错误；C、比较化学平衡常数，化学平衡常数越大，生成O2的倾向越大，平衡常数大小是1×1030、5×10－82、4×10－92，因此顺序是NO>H2O>CO2，故正确。

考点：考查化学平衡常数等知识。