Question

在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L^–1。则下列说法不正确的是(     )

A．z＝4

B．B的转化率是40%

C．A的平衡浓度是1.4 mol·L^–1

D．平衡时气体压强是原来的1.2倍

Answer

D

【解析】

试题分析：A、生成D的物质的量0.4×2mol=0.8mol，生成C的物质的量1.6mol，根据化学反应方程式， z=4，故说法正确；B、消耗B的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，因此B的转化率为0.8/2×100%=40%，故说法正确；C、消耗A的物质的量为3×0.8/2mol=1.2mol，平衡时n(A)=(4－1.2)/2mol·L－1=1.4mol·L－1，故说法正确；D、3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(g)

起始： 4 2 0 0

变化： 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡： 2.8 1.2 1.6 0.8

等温等容时，压强之比等于物质的量之比，即P1/P2=6/6.4，故说法正确。

考点：考查化学平衡的计算等知识。