Question

（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)  请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；

H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l) ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1

则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是_________________。

（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是__________     。又知：H₂O（g ）＝H₂O （l）△H＝－44 kJ·mol^－1，若1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和液态水，则放出热量为______________kJ。

Answer

（1）小于；＜；热值高，清洁，无污染；

（2）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1；

（3）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-624KJ/mol；712。

【解析】

试题分析：（1）①此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，应填写小于；②水蒸气转化成液态水是放热，因此2mol氢气转化成水蒸气放出的热量小于572kJ；③氢气作燃料的有点是：热值高，清洁，无污染；(2)①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，②H2O(g)=H2O(l) ，③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)，SO3和H2O反应：SO3＋H2O=H2SO4，（③－2×②－①）/2，得出：SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H=－130kJ·mol－1；（3）根据信息：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H=－624kJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ·mol－1，①N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ，②H2O(g)=H2O(l)，①＋2×②得出N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) △H=－712kJ·mol－1。

考点：考查化学反应中能量的变化、热化学反应方程式的计算等知识。