甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为－192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．由②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH >－192.9 kJ·mol－1
已知某可逆反应m A(g)+n B(g) 
p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) 
H2S(g) K1
S(s)+O2 (g) SO2(g) K2
则反应H2(g)+ SO2(g) O2(g)+ H2S(g)的平衡常数是
A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．K1/K2
对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g) 
C(s)+2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④反应混合气体的密度不随时间而变化
A．①④ B．①③ C．③④ D．②③
对于可逆反应A(g)＋3B(s) 
C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
下列说法中正确的说法有几个
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
