已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1；
S(s)+2K(s)＝K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s)；ΔH3=ckJ·mol－1
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1。则x为
A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标况下，22.4LS O3含氧原子数为3NA
B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA
C．2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为－192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．由②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH >－192.9 kJ·mol－1
已知某可逆反应m A(g)+n B(g) 
p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) 
H2S(g) K1
S(s)+O2 (g) SO2(g) K2
则反应H2(g)+ SO2(g) O2(g)+ H2S(g)的平衡常数是
A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．K1/K2
对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g) 
C(s)+2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④反应混合气体的密度不随时间而变化
A．①④ B．①③ C．③④ D．②③
