Question

在一个密闭容器中进行如下反应：2X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)，反应过程中某一时刻X₂、Y₂、Z的浓度分别为0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是

A．Z的浓度为0.4 mol·L^－1     B．X₂、Z的浓度均为0.15 mol·L^－1

C．X₂的浓度为0.4 mol·L^－1     D．X₂与Z的浓度之和为0.4 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：用假设法、三段式分析。先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。先假设逆反应进行到底，则：

2X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)

起始浓度/ mol·L－1 0.2 0.1 0.2

变化浓度/ mol·L－1 0.2 0.1 0.2

平衡浓度/ mol·L－1 0.4 0.2 0

再假设正反应进行到底，则：

2X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)

起始浓度/ mol·L－1 0.2 0.1 0.2

变化浓度/ mol·L－1 0.2 0.1 0.2

平衡浓度/ mol·L－1 0 0 0.4

由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时X2的浓度：0