已知下列反应的热化学方程式：
①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为
A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)＋Y2(g) 
2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是
A．Z的浓度为0.4 mol·L－1 B．X2、Z的浓度均为0.15 mol·L－1
C．X2的浓度为0.4 mol·L－1 D．X2与Z的浓度之和为0.4 mol·L－1
反应A2+B2
2AB ΔH=QkJ/mol。在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器加压的情况，则下列叙述正确的是
A．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，Q>0
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，Q<0
C．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，Q<0
D．A2、B2、AB均为气体，Q>0
在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) 
zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数下降
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1；
S(s)+2K(s)＝K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s)；ΔH3=ckJ·mol－1
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1。则x为
A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b
