Question

已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g)  ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是

A．若向该容器中加入1mol X、2mol Y，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125 mol/L

B．a点正反应速率大于逆反应速率

C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

Answer

B

【解析】

试题分析：A、分析图像和题给信息知起始加入2mol、4 mol Y，达到平衡时X的浓度为0.25mol/L，若起始加入1 mol X和2 mol Y所达到的平衡相当于在原平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，达平衡时，X的平衡浓度大于0.125 mol/L，错误；B、由图象可知，a点尚未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，正确；C、该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，X的浓度减小，不能实现c到d的转化，错误；D、利用三段式计算。

X(g)＋2Y(g) Z(g)

起始浓度（mol/L）1 2 0

转化浓度（mol/L）0.75 1.5 0.75

平衡浓度（mol/L）0.25 0.5 0.75

K=c(Z)/c(X)c2(Y)=0.75÷(0.25×0.52)=12，错误。

考点：考查化学平衡图像分析、化学平衡计算