Question

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

A．从反应开始到t₁时的平均反应速率

v(X)＝mol/(L·min)

B．该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据阿伏加德罗定律：在相同的温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比。设反应进行到t1时容器内气体的总物质的量为x，则x:0.10mol=0.7:0.5，解得x=0.14mol，气体的物质的量增加0.04mol，结合反应利用差量法分析，参加反应的X的物质的量为0.04mol，则从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.04/t1 mol/(L·min)，错误； B、根据阿伏加德罗定律：在相同的温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比。设反应达到平衡时容器内气体的总物质的量为x，则x:0.10mol=0.9:0.5，解得x=0.18mol，气体的物质的量增加0.08mol，结合反应利用差量法分析，参加反应的X的物质的量为0.08mol，生成Y和Z的物质的量均为0.08mol，容器的体积为1L，反应达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.02mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L，所以K=0.32，正确；C、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y含量降低，错误；D、该反应为以X气体为反应物的分解反应，正反应为气体体积增大的反应，恒容容器中，平衡时再充入X，相当于增大压强，平衡逆向移动，X转化率降低，错误。

考点：考查化学平衡图像分析和化学平衡计算