Question

已知2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH＝－197 kJ·mol^-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙)1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙)2 mol SO₃．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P_甲＝P_丙＞2P_乙

B．SO₂的质量m：m_甲＝m_丙＞2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙＝2k_乙

D．甲乙中SO₂的转化率分别为_甲、_乙，丙中SO₃的转化率为_丙：_甲＞_乙，_甲+_丙=1

Answer

D

【解析】

试题分析：恒温恒容条件下，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，反应物的转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故容器内压强P：P甲＝P丙＜2P乙，错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故SO2的质量m：m甲＝m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，则SO2的质量m：m甲<2m乙，错误；C、对于甲、乙容器，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＝k乙，错误；D、恒温恒容条件下，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，反应物的转化率增大，则甲乙中SO2的转化率：甲＞乙 ，丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，则甲+丙=1，正确。

考点：考查等效平衡