Question

把aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，其中一份加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气体，则原溶液中的Al³⁺离子的浓度(mol/L)为（     ）

A．       B．      C．      D．

Answer

A

【解析】

试题分析：加入BaCl2溶液出现沉淀，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，n(SO42－)=n(BaCl2)=bmol，原溶液中含n(SO42－)=2bmol，加入NaOH溶液，出现NH3，根据N元素守恒，n(NH4＋)=n(NH3)=cmol，原溶液n(NH4＋)=2cmol，原溶液根据电荷守恒，即有3n(Al3＋)＋n(NH4＋)=2n(SO42－)，解得n(Al3＋)=(2×2b－2c)/3mol，c(Al3＋)=(2×2b－2c)/3amol·L－1，故选项A正确。

考点：考查化学计算中电荷守恒的思想等知识。