Question

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤          ；⑥加适量的盐酸；⑦______________。（填操作名称）

（2）流程中通入的气体X为________________，理由是                    。

（3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：              。

（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________________________________。

Answer

（1）过滤，蒸发结晶；

（2）NH3，NH3的溶解度大，有利于提高产率；

（3）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。

【解析】

试题分析：（1）为了防止产生的沉淀，重现溶解，因此在加盐酸之前，应过滤；从溶液中得到NaCl固体，采用蒸发结晶的方法；(2)上述流程是制取纯碱，制取纯碱的反应方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，因为氨气的极易溶于水，且溶于水后溶液显碱性，这样能更好充分利用CO2，因此先通入NH3；(3)利用碳酸氢钠的溶解需小于碳酸钠的溶解度，发生的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；（4）根据信息，反应方程式为：MgCl2·6H2OMgO+ 2HCl↑+5H2O↑。

考点：考查物质的除杂和分离、化学工艺流程等知识。