运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式____________（△H的数值用含字母
Q1、Q2的代数式表示）：
（2）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
。
（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。
CoCl2•6H2O是一种饲料营养强
化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_________（写一点）．
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 _________；再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3，则所用的试剂X为 _________．
（3）操作Ⅰ包
含3个基本实验操作，它们是 _________、 _________和过滤．
（4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是 _________．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 _________．
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后 _________、 _________（填实验操作）获得纯净的CoCl2•6H2O．
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O，式量248）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：
图1
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O
④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
（1）写出仪器A的名称 ，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因
（3）最后得到的产品可能含有Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论
（4）测定产品纯度
①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 %
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（5）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化SO42﹣，该反应的离子方程式为． 。
某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是（ ）
A．该原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－＝Cu
B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
C．盐桥中的SO42－流向甲烧杯
D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转
在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入H2S，HS—浓度增大
C．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 | 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 |
B | 原电池可将化学能转化为电能 | 原电池需外接电源才能工作 |
C | 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 | 乙二酸具有酸性 |
D | Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 | NaCl固体可导电 |
