下列有关叙述正确的是（ ）
A．BaCO3难溶于水中，可用作X射线透视肠胃的内服药
B．中国在建的第二艘航母中使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
C．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化
D．获得2015年诺贝尔医学奖的屠呦呦用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
[化学——选修5：有机化学基础]
对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基
苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________
（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为______________；
（3）D的结构简式为_____________；
（4）F的分子式为_______________；
（5）G的结构简式
为______________；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_________种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是_____________（写结构简式）。
[化学——选修3：物质结构与性质]
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 | I1 | 717[ | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列问题：
（1） Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；
② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 ；
（3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ；
（4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
[化学——选修2：化学与技术]碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。
（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为____________。
②工业上给原料气加压的方法是________。
（2）操作Ⅰ是________。
（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是____________（填化学式）。
（4）“电
解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。
（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+浓度从7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。
①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。
②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为________。
运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式____________（△H的数值用含字母
Q1、Q2的代数式表示）：
（2）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
。
（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。
CoCl2•6H2O是一种饲料营养强
化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_________（写一点）．
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 _________；再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3，则所用的试剂X为 _________．
（3）操作Ⅰ包
含3个基本实验操作，它们是 _________、 _________和过滤．
（4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是 _________．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 _________．
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后 _________、 _________（填实验操作）获得纯净的CoCl2•6H2O．
