下列说法或操作不正确的是（）
A. 某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸
B. 达到滴定终点后，静置1〜2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差
C. 在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2〜3次的实验平均值
D. 某溶液可能含有SO42-和Cl-可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银来检验其中的Cl-
下列说法正确的是（）
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③
⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
[化学——选修5：有机化学基础]有机化合物G是一种高级香料，可通过下列反应路线合成：
其中A~G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知以下信息：
①A为一氯代芳香烃，相对分子质量为140.5 。
②1 mol C完全燃烧可生成54 g 水。
请回答下列问题：
（1）A在NaOH水溶液中发生反应生成M，M经催化氧化生成化合物N，N能够发生银镜反应，则A的结构简式为 ，B的名称为 。
（2）A→B的反应类型是 ，D→F的反应类型是 。
（3）C与银氨溶液反应的反应方程式是 。
（4）G的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且锋面积之比为2：2：2：1：1的有机物结构简式为 。
（5）参照上述合成路线，设计一条由环己烷为起始有机原料制备
的合成路线。（合成路线常用的表示方法：
）
甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：
（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。
计算液体CH3OH的燃烧热为 。
（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH
氧化为
NO
（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。
（3）甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不
同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得的CO2体积分数随着时间
t变化曲线如图所示。则：
①T2温度时，0~0.5 min的反应速率v(CO)= 。
②T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为 ，化学平衡常数K= （用具体数值表示）。
③下列说法正确的是 （填编号）。
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态
B．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
C．单位时间内，消耗a mol CO，同时消耗2a mol CO2， 表明反应v(正)<v(逆)
D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
E．反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应
（4）将500 mL（标准状况）甲醇不完全燃烧产生的气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）
钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ |
pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式 。有同学认为Ⅱ中将盐酸换成硫酸和H2O2溶液更好，请结合离子方程式说明理由 。
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过__________。废渣中的成分有_________________。
（4）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是_______________。
（5）某锂离子电池的总反应为C6＋LiCoO2 
LixC6＋Li1－xCoO2，LixC6中Li的化合价为______价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为 。
纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2•8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：
回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是 。为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是 。
（2）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。
（3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：用浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL。
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①第三步中滴定终点的现象是 ；
②CaO2的质量分数为 （用字母表示）。
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。某实验小组设计下图装置测定产品中CaO2含量（夹持装置省略）。
①若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。
②CaO2的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。
