Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液， 加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（）

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且 c (Cl^-) >0.4mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺—定不存在，K⁺可能存在

Answer

B

【解析】

试题分析：加入NaOH溶液加热，产生气体，说明含有NH4＋，其物质的量为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明原溶液中存在Fe3＋，一定不存在CO32－，得到固体是Fe2O3，因此n(Fe3＋)=1.6×2/160mol=0.02mol，加入BaCl2溶液，得到沉淀，说明溶液中含有SO42－，其物质的量为4.66/233mol=0.02mol，根据溶液呈现电中性，说明原溶液一定存在Cl－，A、根据上述推断至少含有4种离子，故错误；B、根据上述分析，一定含有Cl－，n(Cl－)=(0.02＋3×0.02－2×0.02)mol=0.04mol，至少c(Cl－)=0.4mol·L－1，故正确；C、根据上述分析，故错误；D、Al3＋可能存在，故错误。

考点：考查离子检验等知识。