近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是
A．太阳能最终转变为化学能 B．CeO2是水分解的催化剂
C．T＜1050℃时，CeO2－δ比CeO2稳定 D．两步反应均属于氧化还原反应
2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是
A．都是电解质 B．都易溶于水
C．都能与碱溶液反应 D．都属于共价化合物
近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料——Si24（如图所示）。下列相关说法正确的是
A．Si24是一种新型化合物 B．Si24是硅的一种同素异形体
C．Si24易与稀硫酸反应生成氢气 D．硅太阳能电池供电原理与原电池相同
1 000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1
的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:
（2）待测液中
肯定不存在的阳
离子是 。
（3）若无色气体D是单一气体：
阴离子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
浓度/mol.L — |
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①将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？ ”)：
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是 。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 (写化学式）。
超氧化钾（KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）.
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母）。
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：① ；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆
除装置，取出产物.
（3）数据记录如下：
空陶瓷管的质量 | 陶瓷管与钾的总质量 | 陶瓷管与产物的总质量 |
14.80g | 15.19g | 15.47g |
根据数据计算可得实验式KOx，则x= 。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： 。与过氧化钠相比，其优点是 。
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在; 
钴以Co2O3 ·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。
（3）用离子方程式表示过程III和IV中Na2CO3的主要作用 。
（4）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.图2是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是 ．
（5）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液。下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （填序号）。
A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)
D．将该溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
