Question

图甲表示的是H₂O₂分解反应过程中的能量变化。在不同温度下，分别向H₂O₂溶液（20g·L^－1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol·L^－1的不同溶液，反应中H₂O₂浓度随时间的变化如图乙所示。

从图中得出的结论不正确的是

A．H₂O₂的分解反应为放热反应

B．断裂共价键所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)

C．加入相同物质时，温度越高，H₂O₂分解的速率越快

D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H₂O₂分解的速率越快

Answer

D

【解析】

试题分析：根据图甲，H2O2的能量大于水和氧气，H2O2的分解反应为放热反应，故A正确；根据方程式，断裂共价键所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)，故B正确；温度越高反应速率越快，故C正确；相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越慢，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化、影响反应速率的因素。