建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是
A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用
C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响
在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体。
（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：
[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3·CO]+(aq)
若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(CO)正=v(NH3)正
b．容器内气体压强不再随时间变化
c．[Cu(NH3)2]+浓度不再随时间变化
（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜。
“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有 。
②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为 。
③加入硝酸时发生反应的化学方程式为 。
④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗。“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%。若1L废液最终制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，则1L废液中铜元素的质量为 g。
氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为 。
（2）联氨在一定条件下可按下式分【解析】
3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，则反应 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。
（3）NH3—O2燃料电池的结构如图所示。
①a极为电池的 （填“正”或“负”）极。
②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为 。
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3·H2O）。
（1）CoO中Co的化合价为 。
（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为 。
（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤。
①将废催化剂进行粉碎，其目的是 。
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为 。
③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、 。
三氯化硼的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）。
①装置B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。
②装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为
A→B→C→ → → → → →F→D→I。
②实验开始时，先通入干燥N2的目的是 。
③能证明反应中有CO生成的现象是 。
短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖相同。
（1）M位于元素周期表中第 周期 族。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为 。
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 。
（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为 。
