聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5
已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液(pH>7）,下列关于该溶液说法正确的是
A．该溶液中，Ag+、K+、NO3‾、Mg2+可以大量共存
B．该溶液中，H+、NH4+、SO42‾、I‾ 可以大量共存
C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023
D．向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：SO32‾+ClO‾ == Cl‾+ SO42‾
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH, 前者的pH比后者的大 | 元素非金属性：S>C |
B | 向盛有Fe(NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液, 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO |
C | 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取, CCl4层无色 | Fe2＋的还原性强于Br－ |
D | 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO |
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，目的是提高浸出率
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
对下列反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3）x+ NO↑＋14H2O 判断合理的是
A．Fe（NO3）x中的x为3
B．标准状况下产生4.48LNO，就有0．6 mol 电子转移
C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L水中含有分子数目为0.1NA
B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA
C．5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA
D．常温下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－离子数为0.2NA
