Question

危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：

（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用         来扑（盖）灭。

（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH₃来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏，则白烟的主要成份是             。（填化学式）写出产生白烟化学方程式         。

（3）NH₄NO₃为爆炸物，在某温度下按下式进行分【解析】
5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为                。

（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，则被CuSO₄氧化的P₄的物质的量为             mol。

（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN^－与S₂O₃^2－反应生成两种离子，一种与Fe³⁺可生成红色溶液，另一种与H⁺作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式：             。

Answer

（1）沙子

（2）NH4Cl 8NH3 +3Cl2=N2+6 NH4Cl

（3）5:3（4）0.75mol

（5）CN－+S2O32－＝SCN－+SO32－

【解析】

试题分析：（1）钠为活泼金属，与氧气、水、二氧化碳等反应，若金属Na着火，应用沙子来扑（盖）灭；（2）工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，反应方程式为8NH3 +3Cl2=N2+6 NH4Cl，氯化铵为固体颗粒，则白烟的主要成份是氯化铵；（3）根据方程式， 5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，有5个氮原子化合价升高、3个氮原子化合价降低，被氧化和被还原的氮元素质量之比为5:3；

（4）根据方程式，11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，生成24mol H3PO4，被氧化的P4共6mol，硫酸铜得电子60mol，P4得电子20×3=60mol，被CuSO4氧化的P4的物质的量3mol；若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为3mol÷4=0.75mol mol；（5）SCN－与Fe3+可生成红色溶液；SO32－与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体；CN－与S2O32－反应离子反应方程式CN－+ S2O32－＝SCN－+ SO32－。

考点：本题考查氧化还原反应。